高一化学``，准备考试了，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 04:12:52
(1)往某盐溶液中通入过量的氯气,再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则原溶液可能是( )
A.Na2CO3溶液 B.CaCl2溶液
C.Na2SO3溶液 D.AgNO3溶液

为什么选C和D，还有Na2SO3和Ba(NO3)2反应交换成分，不是生成BaSO3能溶于酸的沉淀吗？怎么还有白色沉淀？那沉淀是怎么来的？

(2)为了除去CO2中含有的少量SO2气体,可以使气体通过
A NA2CO3溶液 B NaoH溶液
C.饱和NAHCO3溶液 D.饱和NaHSO3溶液

选C，请详解各选项。重点在于为什么不选D？而且不足或过量的NAHCO3和SO2反应生成的CO2和NaHSO3或CO2、Na2SO3和H20？虽然生成CO2，但是不是会溶于NaHSO3、Na2SO3、H20？那原来的CO2也可以和生成的NaHSO3、Na2SO3、H20反应啊？那怎么能除去啊？

(3)由于易被氧化在实验室不易长期保存的溶液是
1 硫酸钠溶液
2 氢氧化钠溶液
3 氯水
4 氢硫酸

请详解各选项。

说下
1,C,因为SO3会被有强氧化性的CL2氧化成SO4,所以会跟BA2+反应,生成沉淀.
D,再说CL2氧化了SO3后,自己变成CL-,与AG+反应,生成沉淀.

2,A中CO2会和水和溶质反应.B中也会反应.D中CO2融于水,会电离出极少的CO32-,将NAHSO3中的H电离出来,生成水和CO2,而NAHSO3变成NA2SO4.这样,并没有达到除去SO2的目的.为什么选C你的话里已经很清楚了.

3,A应该是比较稳定的.
B,如果气密性不高,会与空气中的CO2反应,如果不是抗腐蚀玻璃瓶,也会反应.
C,氯水主要成分是CL2还有极少量的HCL和HCLO,HCLO不稳定,容易分解,难以保持刚开始的状态.(所以自来水厂的都是直接通入CL2的好象)
D,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性很强,是不能直接在空气中保存的,在试剂瓶中应该是可以保存的.

我也就是高一的,不过对化学很感兴趣,希望能用我的知识帮助你

(1)我就讲下C（D你一定知道） 你知道NO3-有氧化性 SO3 2-强还原性 所以SO3 2-变成了SO4 2-

所以楼上不对

(2)
（A） 会把CO2吸收 生成NAHCO
（B） NaoH溶液 不说了 CO2么了
（C） 对的
（D）无法吸收SO2 和 CO2 还有水出来

告诉你 H2SO3 比 H2CO3 酸性强很多 你了解了伐
这个在你以后的平衡会学到（我高一也麽学到...

(3)1.没什么问题 尽管制
2.和CO2反应 是与中和 非氧化还原
3.生成HClO见光分解 最后只有HCl
4.和O2反应 生成S单质（淡黄色沉淀/浑浊

看你打那么多 蛮感动的 自己复习下

1.D AgCl BaSO4 ,BaSO3被氧化。
2.其他的都会与CO2反应。A生成NAHCO3.D也会反应。亚硫酸的酸性比碳酸的强。

3. 氯水有很多成分，放久了其氯气会流失。次氯酸会分解。使其